Dusičnan vápenatý: složení, struktura, použití — RUVIKI

Bezvodý: 121,2 g/100 ml (20 °C); 271,0 g/100 ml (40 °C); 359 g/100 ml (51,6 °C).

Tetrahydrát: 102 g/100 ml (0 °C); 129 g/100 ml (20 °C);

Dusičnan vápenatý, dusičnan vápenatý, dusičnanu vápenatého – anorganická sůl kyseliny dusičné. Směs je vysoce hygroskopická, takže je skladována bez přístupu vlhkosti. Chemický vzorec Ca(NO₃)₂.

Vlastnosti [upravit | upravit kód]

Fyzikální vlastnosti [upravit | upravit kód]

Látka je bílý prášek bez barvy, chuti a vůně. Je vysoce rozpustný ve vodě.

Molární hmotnost tetrahydrátu dusičnanu vápenatého je 236,15 g/mol, bezvodého 164,088 g/mol.

Chemické vlastnosti [upravit | upravit kód]

Při 500 °C se začíná rozkládat s uvolňováním O₂ a vytvoření nejprve Ca(NO₂)₂a poté CaO a NO₂.

Ca (NO 3 ) 2 ⟶ CaO + NO 2 ↑ + O 2 ↑ CaO + NO2 ^ + O2 ^>>>

Dusičnan vápenatý je za normálních podmínek nehořlavý, nehořlavý a odolný proti výbuchu, stabilní v rozmezí teplot od -60 °C do +155 °C. Látka je solí kyseliny dusičné a hydroxidu vápenatého. V souladu s tím má všechny vlastnosti charakteristické pro soli kyselin.

Ca (NO 3) 2 + Na 2 SO 4 ⟶ CaSO 4 + 2 NaNO 3 CaSO4 + 2NaNO3>>>

Ca (NO 3) 2 + H 2 SO 4 ⟶ CaSO 4 + 2 HNO 3 CaSO4 + 2HNO3>>>

Ionty vápníku tvoří stabilní sloučeniny s crown ethery.

Příjem [upravit | upravit kód]

Dusičnan vápenatý se připravuje působením HNO₃ na vápenec nebo absorpci nitrózních plynů (hlavně NO₂) vápenné mléko. Používá se jako dusíkaté hnojivo a k získání zvláště čistého CaO.

K získání granulovaného dusičnanu vápenatého se používá metoda nízkoteplotní neutralizace kyseliny dusičné přírodním vápencem nebo produkty zpracování vápence.

Reakce produkující dusičnan vápenatý [editovat | upravit kód]

Dusičnan vápenatý se vyrábí zpracováním vápence kyselinou dusičnou po neutralizaci amoniaku:

Je to také vedlejší produkt procesu Oddo při extrakci fosforečnanu vápenatého:

Stejně jako další dusičnany kovů alkalických zemin a LiNO₃dusičnan vápenatý se zahříváním rozkládá a uvolňuje oxid dusičitý:

Jiné reakce pro výrobu dusičnanu vápenatého:

V atmosféře je tvorba dusičnanu vápenatého možná prostřednictvím následujícího řetězce reakcí:

Aplikace [ upravit | upravit kód]

Granulovaný, bezvodý dusičnan vápenatý se používá jako přísada do betonu, jako hnojivo, k přípravě solanky v chladicích zařízeních, při výrobě činidel, sklolaminátu a také jako jedna ze složek pro výrobu výbušnin.

V zemědělství[editovat | upravit kód]

Dusičnan vápenatý je fyziologické alkalické hnojivo vhodné pro všechny půdy a zejména pro okyselené půdy. V zemědělství se používá jako dusíkaté hnojivo. Vyrábí se v granulované formě; obchodní produkt musí obsahovat minimálně 15,5 % dusíku, navíc se do něj během výrobního procesu přidává 4–7 % dusičnanu amonného pro snížení hygroskopičnosti hnojiva; Obsah vlhkosti by neměl překročit 15%. Dusičnan vápenatý se aplikuje na všechny plodiny. Nejúčinnější na kyselých půdách, zejména pro jarní krmení ozimých plodin.

V pyrotechnice [upravit | upravit kód]

Navzdory skutečnosti, že dusičnan vápenatý smíchaný s hořlavými látkami může produkovat levný zdroj cihlově červeného plamene, je jeho použití v této kapacitě extrémně omezené kvůli jeho silné hygroskopicitě.

• Augit Ca3Al2(SiO4)3
• Агреллит Ca4Be2Al2Si9O26(OH)2
• Adelit CaMg(AsO4)(OH)
• Azid vápenatý Ca(N3)2
• Axinit Ca4B2 (Si7O18)
• Alabastr CaSO4•2H2O
• Alluaivit Ca9Mg(PO4)6(HPO4)(OH)
• Alginát vápenatý (C6H7O6Ca)n
• Alstonit CaSrAlF9
• Hlinitany vápenaté Ca12Al14O33
• Hydrid vápenato-hlinitý Ca(AlH4)2
• Amid vápenatý Ca(NH2)2
• Anapait Ca2(PO4)(F,OH)
• Anhydrit CaSO4
• Andesin (Ca,Na)(Al,Si)4O8
• Anorthit Ca (Al2Si2O8)
• Antimonid vápenatý CaSb
• Apatit Ca5(PO4)3(F,Cl,OH)
• Апофиллит KCa4(Si8O20)•8H2O
• Aragonit CaCO3
• Arzeničnan amonný (NH4) Ca (AsO4)
• Arzeničnan vápenatý Ca3(AsO4)2
• Arsenid vápenatý Ca3As2
• Афвиллит Ca5(SiO4)1.5(SO4)1.5(OH,F,Cl)
• Octan vápenatý Ca(C2H3O2)2
• Babingtonit BaCa(CO3)2
• Bavenit BaCa4(Si3O9)2Cl
• Baritekalcit BaCa(CO3)2
• Белянкинит (K,Ca)6-7(Si,Al)16(O,OH)40•n(H2O)
• Benzoát vápenatý C14H10CaO4
• Бентонит (Ca,Na)(Al,Mg)6(Si4O10)3(OH)6•n(H2O)
• Бернессит Mn3+(Mn2+,Fe3+)(PO4)(OH)3
• Битовнит Ca2(B3O3(OH)5)(OH)•n(H2O)
• Boritan vápenatý CaB4O7
• Boritan sodný NaCaB5O9
• Brannerit PbMn3+6[(OH,F)

• Najděte a zdokumentujte ve formě poznámek pod čarou odkazy na nezávislé autoritativní zdroje, které potvrzují to, co je napsáno.

Po vyřešení problému jej odstraňte ze seznamu. Pokud jsou všechny nedostatky opraveny, šablonu smažte.

• Chemikálie v abecedním pořadí
• Dusičnany
• Sloučeniny rhenia
• Hnojiva
• Anorganické látky
• Sloučeniny dusíku v abecedním pořadí
• Soli vápníku
• Sloučeniny vápníku v abecedním pořadí

• Ruviki: Články bez odkazů na zdroje
• Ruviks: Články bez zdrojů (neklasifikovány podle typu)
• Ruviki: Články se vzory nevýhod v abecedním pořadí

• Některé materiály společnosti RUVIKA jsou založeny na materiálech ze zdrojů třetích stran. Procházejí redakční kontrolou pomocí našeho vlastního předtréninkového softwaru. Mohou nastat chyby. Redakce je rychle likviduje. Napsat Používáním této webové stránky internetové encyklopedie „RUVIKI“ souhlasím s Podmínkami použití a Zásadami ochrany osobních údajů, souhlasím se zpracováním mých uživatelských dat (cookies) pomocí systémů webové analýzy Yandex.Metrica a/nebo jiných systémů webové analýzy za podmínek uvedených v Zásadách ochrany osobních údajů.

• O RUVIKI
• Stručná pravidla RUVIKA
• Redakční hodnoty
• Licencování