Dusičnan sodný: složení, struktura, použití — RUVIKI
Dusičnan sodný (dusičnan sodný, dusičnan sodný, chilský dusičnan, dusičnan sodný) – sodná sůl kyseliny dusičné se vzorcem NaNO3. Bezbarvé, průhledné krystaly s romboedrickou nebo trigonální krystalovou mřížkou, bez zápachu. Chuť je ostře slaná. Je velmi široce používán a je nepostradatelnou sloučeninou v průmyslu.
Vlastnosti [upravit | upravit kód]
Fyzikální vlastnosti [upravit | upravit kód]
Molekulová hmotnost – 85. Jedná se o bezbarvé dlouhé krystaly o hustotě 2,257 g/cm 3. tpl 308 °C, rozkládá se při teplotách nad 380 °C.
- voda – 72,7 (0 °C), 87,6 (20 °C), 91,6 (25 °C), 114,1 (50 °C), 124,
- kapalný amoniak – 127 (25 °C)
- hydrazin – 100 (25 °C)
- ethanol – 0,036 (25 °C)
- methanol – 0,41 (25 °C)
- pyridin – 0,35 (25 °C).
Dusičnan sodný je vysoce hygroskopický, což ztěžuje použití této látky v pyrotechnice.
Chemické vlastnosti [upravit | upravit kód]
Při zahřátí nad 380 °C se rozkládá za uvolňování kyslíku a dusitanu sodného:
2 N a NO 3 ⟶ 2 N a NO 2 + O 2 ↑ longrightarrow 2NaNO_+O_uparrow >>>
Může vstupovat do výměnných reakcí se solemi alkalických kovů. Vzhledem k nižší rozpustnosti výsledných dusičnanů ve srovnání s dusičnanem sodným je rovnováha těchto reakcí posunuta doprava:
N a NO 3 + KC l ⟶ KNO 3 + N a C l +KCldlouhá šipka vpravo KNO_+NaCl>>> N a NO 3 + R b I ⟶ R b NO 3 + N a I +RbDlouhá šipka vpravo RbNO_+NaI>>>
Vykazuje silné oxidační vlastnosti v pevném stavu agregace a v taveninách.
Při rozkladu uvolňuje kyslík, v důsledku čehož může interagovat s nekovy:
2 N a NO 3 + S ⟶ 2 N a NO 2 + SO 2 ↑ +Dlouhá šipka vpravo 2NaNO_+SO_šipka >>> 2 N a NO 3 + C ⟶ 2 N a NO 2 + CO 2 ↑ +Ldlouhá šipka vpravo 2NaNO_+CO_šipka >>>
Reakce se sírou probíhá za velkého uvolnění světla a tepla, takže skleněná nádoba, ve které se experiment provádí, může prasknout nebo se roztavit.
Jeho oxidační vlastnosti se blíží dusičnanu draselnému, takže jej lze v některých aplikacích použít podobně, například v pyrotechnice.
Oxiduje koncentrovaný HI, HBr a HCl na volné halogeny:
2 N a NO 3 + 8 HI ⟶ 2 N a I + 3 I 2 ↓ + 2 NO ↑ + 4 H 2 O +8HIdlouhášipka doprava 2NaI+3I_šipka dolů +2NOšipka +4H_O>>>
2 N a NO 3 + 8 HB r → 2 N a B r + 3 B r 2 + 2 NO ↑ + 4 H 2 O +8HBrpravá šipka 2NaBr+3Br_+2NOšipka +4H_O>>>
2 N a NO 3 + 8 HC l ⇄ 2 N a C l + 2 C l 2 ↑ + 2 NOC l ↑ + 4 H 2 O +8HClšipky doprava doleva 2NaCl+2Cl_nahoru +2NOCluparrow +4H_O>>>
2 N a NO 3 + 8 HC l → ot 2 N a C l + 3 C l 2 ↑ + 2 NO ↑ + 4 H 2 O +8HCl xšipka doprava t> 2NaCl+3Cl_šipka +2NOšipka +4H_O>>>
Příjem [upravit | upravit kód]
V laboratoři lze dusičnan sodný získat následujícími způsoby:
- Interakce kovového sodíku nebo jeho oxidu s kyselinou dusičnou:
- Hydroxid sodný nebo soli sodné kyseliny s kyselinou dusičnou:
Místo kyseliny dusičné můžete také použít dusičnan amonný:
- Interakce dusičnanu stříbrného s kuchyňskou solí (kvalitativní reakce na Cl – iont):
Aplikace [ upravit | upravit kód]
Používá se jako hnojivo; v potravinářském [1] , sklářském, kovodělném průmyslu; k výrobě výbušnin, raketového paliva a pyrotechnických směsí pro získání žluté barvy ohně. Získává se z přírodních ložisek louhováním a krystalizací horkou vodou; absorpce oxidů dusíku roztokem sody; výměna rozkladu dusičnanu vápenatého nebo amonného za síran sodný, chlorid nebo uhličitan.
Poznámky [upravit | upravit kód]
- ↑Názory vědeckého výboru pro potraviny k: Dusičnany a dusitany Archivovaná kopie ze dne 6. března 2015 o Wayback Machine / Zprávy vědeckého výboru pro potraviny; Evropská komise, 1997